(高三复习)第一章第二节物质的量在化学实验中的应用.ppt

第一章第二节;;温度 ;2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 (3)实验步骤;5.9 ;思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？;1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？;2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？; 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。;例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选） ( ) A.溶质的质量分数是48.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%;(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定;(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定;②等质量混合，混合时的规律是_________________ ____________________________________________。 ;C;考点三　一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 ;能引起误差的 一些错误操作 ;量取 ;定容 ;例3 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________。;即时巩固2 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：;(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低： 没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________； 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应__________________。;× ;× ;× ;× ;× ;√ ;× ;C ;;;;;C;C ;D;;搅拌;; 返回