2014高考化学一轮复习专题四第3单元微粒之间的相互作用力.ppt

第三单元　微粒之间的相互作用力;(1)概念：物质中直接相邻的____________之间存在的强烈的_________ 。 (2)形成与分类 (3)化学反应的本质。反应物中______________和生成物中 ________________。 ;2．离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同 ;(1)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式： __________________。离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式： _________________________ 。Na2O2的电子式： _______________________。 (2)共价分子的电子式：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。 ;(3)用电子式表示物质的形成过程： ;(4)结构式 在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式;(1)定义：分子间存在着将_______________的作用力，又称 __________。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键________； ②分子间作用力影响物质的物理性质，如_____________ ________，而化学键影响物质的化学性质和物理性质； ③只存在于由共价键形成的多数____________分子和绝大多数__________________分子及稀有气体分子之间，如CH4、O2、_____等。;(3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点_____ 。例如：熔、沸点：HCl ___HBr ____HI。 (1)定义：分子之间存在着一种比__________________的相互作用。 (2)特点 ①作用力的大小： _______＞氢键＞ ______________ 。 ②影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性。 (3)形成条件：分子中含有得电子能力_______的原子，(如 __________)和氢原子。 ; 根据组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。那么第三周期元素气态氢化物熔沸点都比第二周期相应主族元素氢化物高吗？ 提示　不一定。SiH4熔、沸点比CH4高，而H2O、NH3，HF分子之间存在着氢键，使得比相应的H2S、PH3、HCl熔、沸点高。;三、不同类型的晶体;晶体的物理性质;离子化合物、共价化合物与化学键的关系 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中只能含有共价键。 电子式的书写技巧 (1)电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子化合物要写成阴、阳离子的形式；如果是共价型物质要写成共用电子对形式。 ;(2)用电子式表示形成过程。先划箭头，箭头右边写物质的电子式，箭头左边写原子的电子式。 (3)多离子离子化合物电子式的书写，写成“夹心”形式。如 MgCl 2： (1)金属与非金属可以形成共价化合物，如AlCl3。 (2)非金属之间可以形成离子化合物，如铵盐。 (3)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 (4)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键：如烃类、H2O2。 ;晶体中的几个不一定 (1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。 (2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键和离子键)。 (3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。 (4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。 ;(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子)。 (6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。 (7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。 ; 这一部分有关概念的判断比较多，主要是要掌握上面的几个例子。电子式的书写经常考到氮及其化合物，因为易忘记一对孤对电子，还经常考到CO2、Na2O2等，平时要多注意总结。 ;常记四个“不一定” (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O，2H＋＋CO32- ===H2CO3。 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HC