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PAGE  PAGE 15 分析专业培训复习题 选择题（每题1分，共50分） 盛装用水的新容器在使用前应用盐酸（质量分数20%）浸泡（ B ），用待盛装的水反复冲洗，并注满待盛装的水浸泡6h以上。 A、 1d~2d B、 2d~3d C、 3d~4d D、 4d~5d 称量0.8032g氯化钠选用精度为（C）天平。 A、0.1g B、0.01g C、0.1mg D、0.01mg 称量基准物通常用（A）。 A、减量法 B、增量法 C、直接法 天平室的温度要求在（A）℃之间 A、15~40 B、20~30 C、23~35 D、25~40 在标定和使用标准滴定溶液时， 一般滴定速度保持在（B）mL?min-1为宜 A、6~10 B、6~8 C、4~6 D、4~8 滴定管深色溶液读数时，将眼睛与液面（ C ）对齐。 A、弯月面上端 B、弯月面下端 C、两侧最高点 实验室配制一定量一定质量分数的盐酸，需使用的一组仪器是（ C ）。 A、托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 B、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 C、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 D、酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ D ）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风橱 下列（ A ）操作是正确的。 A、配制NaOH标准溶液用量筒量水。 B、将AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中。 C、基准NaCO3放在260 ℃的烘箱中烘至恒重。 D、测定烧碱中NaOH含量，采用固定量称样法。 下列（ C ）是酸。 A、NaCl B、NaOH C、HCl D、Na2O 在3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO4)3 +6 H2O反应中，H2SO4的基本单元是（ B ） A、H2SO4 B、1/2 H2SO4 C、1/3 H2SO4 D、1/6 H2SO4 分析定量结果规范表示不包括（ D ）。 A、质量分数 B、体积分数 C、质量浓度 D、百分含量 40gNaOH溶解在2L水中，其物质的量浓度为（ A ）。(MNaOH=40.00g/mol) A、 0.5mol/L； B、1.0mol/L； C、1.5 mol/L； D、2.0 mol/L 将25mL浓硫酸和75mL水混合后，该溶液浓度表示为（ C ）H2SO4。 A、1+2 B、50% C、1+3 D、33.3% 两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的（ A ）。 A、两物质的物质的量相等 B、质量一定相等 C、摩尔数一定相等 D、两物质的摩尔质量相等 现有一批二甲基亚砜200桶，欲检验此批二甲基亚砜质量，应该从（C）桶中取样。 A、6 B、12 C、18 D、24 0.1mol/L的HCL，HAc和氯乙酸，溶液pH值最大的是（ B ）。 HCl B、HAc C、氯乙酸 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液无色，说明溶液中不存在（ A ）。 A、NaOH +Na2CO3 B、NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3含量时，第二理论终点的pH值为（ C ）。 A、8.3 B、7 C、3.9 D、8.0 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ D ）。 A、滴定突跃的范围 B、指示剂的变色范围 C、指示剂的颜色变化 D、指示剂相对分子质量的大小 下列酸和碱溶液能直接进行准确滴定的是（ A ）。 A、.0.1 mol·L-1HF(Ka=6.6×10-4) B、0.1 mol·L-1HCN(Ka=7.2×10-10) C、0.1 mol·L-1NH4Cl(Kb=1.0×10-5) D、0.1 mol·L-1NaAc(Ka=1.8×10-5) 缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近（ A ）时，缓冲容量最大。 A、1：1 B