化学常识总结选修4选修5.doc

化学常识总结（选修4、选修5） PAGE  PAGE 7 化学常识总结（选修4、选修5） 选修4 我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。解决的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。（P8） 选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（催化剂的选择性）。在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍。但催化剂的设计和选择目前主要还是依靠经验和采取筛选的方法。（P23） 其他可能改变化学反应速率的方法还有光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（P24） 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。（P27） pH的应用：①人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。②生活中，人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱性。③在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。④在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。⑤在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。（P47～P48） 盐类水解反应的应用：①用纯碱溶液清洗油污，加热可以增强其去污力。②在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。③有些盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用作净水剂，例如铝盐、铁盐。④如果溶液浓度较低，也可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。⑤如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2?xH2O↓ + 4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2?xH2O经焙烧得TiO2。（P57～P58） 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。（P62） 沉淀的生成：除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。（P62） 沉淀的溶解：FeS属于可用强酸溶解的难溶电解质。（P63） 沉淀的转化：锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。（P64～P65） 一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。例如，普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等都是干电池。二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。（P74） 与其他能源相比，电池有许多优点。例如，它的能量转换效率较高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少[比能量，单位是(W?h)/kg，(W?h)/L]，或者输出功率的大小（比功率，单位是W/kg，W/L）以及电池的可储存时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。（P74） 燃料电池与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。它工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除，于是电池就连