化学必修2-13-化学键.docx

 PAGE 11 环球雅思学科教师辅导教案 辅导科目：化 学 学员姓名： 　　 年级:九年级 学科教师： 课 时 数： 3 第____次课授课主题化学键教学目标离子键 共价键 分子间作用力和氢键授课日期及时段　　　　2014年　月　 日 ：00－　：00 教学内容知识必备 一.离子键 1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥） 注： （1）成键微粒： 阴阳离子间 （2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用 （3）成键原因： 电子得失 （4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 （1）活泼金属与活泼非金属??成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意： （1）酸不是离子化合物。 （2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 （3）离子化合物不一定溶于水，例如碳酸钙、硫酸钙等 2、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式： 阴阳离子的电子式： 阳离子　 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋ 复杂阳离子：如NH4+ 电子式： （2）阴离子 　 简单阴离子：、 复杂阴离子： 物质的电子式： 离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 （1）分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。 （2）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子 用电子式表示形成过程： 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 下列电子式书写正确的是（??D ） 解析：离子化合物与共价化合物电子式的区别 2、下列不是离子化合物的是（?A ?）? ?A.?H2O???????B.?CaI2?????????C.?KOH?????D.?NaNO3 3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ D ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 答案解析：C（6）O（8）Na（11）Mg（12）Al（13）S（16）Cl（17） 4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ D ） A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 5、下列表示电子式的形成过程正确的是（ D ） 6、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（ A ） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 解析：离子键的实质作为出发点 解题 7、判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 答案：（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH+ 4 （2）O- 2、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF 二.共价键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示HCl的形成过程： 　　 注： （1）成键微粒： 原子 （2）成键实质： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （3）成键原因： 共用电子对 （4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 　 离子