人教版化学选修4《化学平衡》课件.ppt

第三节 化学平衡;学习目标：; 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量;【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。; 强调在平衡状态时存在的 （1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变； （3）内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。;定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。; 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 ;1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动;图象观察;练习;练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;2、压强对化学平衡的影响;压强对化学平衡的影响;aA(g)+bB(g) cC(g);[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。;压强对化学平衡的影响;练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？;练习;2NO2 N2O4;(红棕色);温度对化学平衡的影响(图像);[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。;练习;4、催化剂对化学平衡的影响;练习;;勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。;1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( );2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.? 提高反应物的平衡转化率 B.? 以同样程度改变正逆反应的速率 C.? 增大正反应速率，降低逆反应速率 D.? 改变平衡混合物的组成;CO; 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 ;化学平衡状态的建立; 2SO2+O2 2 SO3 ;H2（g）+I2 （g） 2HI（g）; 2SO2+O2 2 SO3 ; 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：;即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。; 在一个固定体积的密闭容器中，加入2m