人教版化学选修4第4章第1节课件.ppt

本章教材内容共分四节。第一节“原电池”，具体内容包括带有盐桥的较复杂的原电池、原电池的构成和反应原理、设计原电池、选用正负极的原则；第二节“化学电源”，主要讲述了电池选用的标准，一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理；第三节“电解池”，主要介绍了电解的原理、电解饱和食盐水、电镀、铜的电解精炼以及电冶金制取活泼金属的知识；第四节“金属的电化学腐蚀的反应原理”，具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。; 本章主要研究的是化学能与电能相互转换的装置、过程和效率，内容应用领域广，由此形成的工业很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。本章着重研究化学反应与电能的关系，属于热力学研究的范畴，是中学化学中的重要理论知识。; 本章着重研究化学反应与电能的关系，是电化学的重点内容，学习时应注意以下几点： 1．注意本章新旧知识间的联系，抓住原电池、电解池、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等知识之间的联系，并进行对比。 2．注意实验现象的观察和分析，有利于增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 3．建立学科间的联系，注意电化学知识在实际中的应用，做到学以致用。 ; 【本章重点】　电极反应和电池反应方程式的书写；一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用；电解池的工作原理及其应用；金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。 【本章难点】　原电池的工作原理；化学电池的工作原理；电解池的工作原理；金属的吸氧腐蚀。; 第一节　原电池; 1．了解原电池的工作原理及构成条件。 2．能够正确判断原电池的正负极。 3．能写出电极反应式和电池反应方程式。 4．盐桥在原电池中的应用。 ; 一、原电池 1．原电池定义 原电池：将________转化为________的装置。 2．氧化还原的本质是________与________之间发生________的过程，通常氧化还原反应中并不能获得电流，要使能量直接转变为电能，就要设计________，使________反应和________反应分别在________进行。 ; 3．原电池的电极：负极：电子________的一极，发生________反应的一极，电流________的一极。正极：电子________的一极，发生________反应的一极，电流________的一极。 4．构成原电池的条件：①______________________；②__________________；③__________________，有明显电流产生时需具备此条件；④形成________。; 二、铜锌原电池 1．电极名称及电极反应 锌片：________极，电极反应式为______________________(________反应)； 铜片：________极，电极反应式为______________________(________反应)。 总化学方程式：________。; 2．由两个半电池组成原电池的工作原理 (1)在此类电池中，用________的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用________的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 (2)在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成________。放电时，负极上的电子通过导线流向________，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路。 (3)原电池输出电能的能力，取决于________。;答案： 一、1.化学能　电能 2．氧化剂　还原剂　电子转移　原电池　氧化，还原　不同区域 3．流出　氧化　流入　流入　还原　流出 4．活泼性不同的两个电极——负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等　电极需插在电解质溶液中　原电池形成过程中必须有电子转移，所以要求必须存在一个氧化还原反应　闭合电路; 二、1.负　 Zn－2e－＝Zn2＋　氧化 正　Cu2＋＋2e－＝Cu　还原 Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋ 2．(1)还原性较强　氧化性较强 (2)内电路　正极 (3)组成原电池的反应物的氧化还原能力; 1．某中学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列装置的实验。用苹果一只，铝片和锌片各一片，电流计一只，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去表面的氧化膜，实验时保持两金属插在苹果上不能直接接触。 ; 你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？ 提示：距离越近，电流越大。另外，电流大小还与两金属片宽度以及两电极金属相对强弱等因素有关。; 2．盐桥在原电池中有何作用？ 提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。 (2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。; 3．盐桥是装有饱