化学中常用物理量物质量.ppt

第一章认识化学科学;复习;第 三 节 化学中常用的物理量——物质的量;;思考; 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 ;一、物质的量及其单位------摩尔; 思考：;; 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。;阿伏加德罗;1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、 “物质的量”四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢;【判断正误】;【课堂练习】;0.5mol的O2中有多少个氧分子？;【课堂练习】;1mol;;使用摩尔概念时的注意事项;微粒数;交流研讨; 知识归纳;【判断正误】;物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：;【课堂练习】; 宏 观（质量）;【课堂练习】;⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， molN， 个质子， g氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ） A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子 C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH; 知识运用; 气体摩尔体积; 宏 观（质量）;;讨论;构成固态结构微粒间的距离很小;气体分子间距离很大;;设问;气体摩尔体积; 5、适用范围：所有气体（包括混合气体） 6、条件：在一定的温度、压强下 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 ;【课堂练习 】;知识运用;质量(g);【课堂练习】;知识运用;物质的量浓度;溶质的质量分数 ＝ ;物质的量浓度; 单位： 符号： ;;1、将342g C12H22O11 蔗糖（相对分子质量为342）溶解 在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?;(1)公式中的分母为溶液的体积，而不是溶剂的体积.;例1、 将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml 溶液， 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？;解： n (NaOH ) =c (NaOH ) V(NaOH ); 0. 5;例3：已知２L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为９.03×1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度？;填空; ; 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 ;;如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？;试一试;问题讨论;一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） ; 谢谢大家！