化学实验综合分析.ppt

一、物质分离与提纯的基本方法;1、吸收法：;AlO2－ Fe2O3;练习1 已知,常温下:Ksp(Fe(OH)3)=1.10×10－36 , KSP(Cu(OH)2)= 2.0×10-20 当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全,欲使某混有的Fe3+ 的0.01mol/L的CuSO4溶液中除去 Fe3+,则溶液pH应如何控制? ; ;物理方法;化学方法;3、物质分离提纯的几种物理操作法： ;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;沸点不同;(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。(2)用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较 多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 (3)所得物质带有结晶水，则加热到有晶膜出现即停止加 热 ;蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法;溶解度不同 ;萃取和分液;分液漏斗的使用： （1）检查玻璃塞、旋塞是否配套； （2）检查玻璃塞、旋塞是否漏水； （3）液体总量≤ 3/4;NaCl晶体;温度;练习4根据侯德榜制碱原理并参考下表数据，制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。;控制30～35℃加热 分批加入研细的NH4HCO3固体;（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。;练习5 取富含K+、Mg2+???Br-、SO42-、Cl-等的盐湖苦卤浓缩液，制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）;【检验除杂效果】 （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行实验： 步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入某溶液 ，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽。效果最好的是 A．K2 CO3 B．KOH C．CaCl2 步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，;练习6 铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O（已知明矾的溶解度随温度变化比较明显）。某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题： ;练习7重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）： I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将pH调至7~8， 过滤除去沉淀，得到纯净Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸， 使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度 为105~110℃，加入KCl固体，将溶 液浓