化学反应和能量全章正式用.ppt

第一章 化学反应与能量;我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有;思考;当能量变化以热能的形式表现时：;能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。;第一节 化学反应与能量的变化; 化学反应的实质就是反应物分子中旧化学键断裂，形成新的化学键，原子重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 ; 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、……;化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=;小结：化学反应中能量变化的多少首先取决于化学键的强弱，对一个特定的反应，其能量大小也与物质质量有密切关系。;1、定义：;3、单位：;思考;能量;;1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。;预测;C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol ;课堂练习;2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 ;我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？;热化学方程式 （阅读课本例1与例2）;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;三、热化学方程式的书写;2、正确书写热化学方程式应注意：;问题：;例 题;写出下列反应的热化学方程式;5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ?H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ? H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。;6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); ?H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1;7、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 ;第一章化学反应与能量;课前练习： 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 ;一、燃烧热 ;①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、 S → SO2 （g） ③可燃物的物质的量：1 mol;［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g); ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol; 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？;［例题］1