原电池、电解原理和其应用专题8.ppt.ppt

原电池与电解池及应用 1) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。;1、概念：原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。;氧化反应;3、原电池的形成条件： 两极一液一连线;4、原电池的正负极的判断方法;造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。;此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。;实验： ;盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;三、化学电源;知识点1：化学电池;;练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。 负极———————————————— 正极———————————————— 总反应——————————————— 通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？;负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2Mn OOH +2 OH – 总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn OOH+ Zn(OH)2;2、迷你型电池（电解质KOH）;3、锂电池;电池－铅蓄电池;2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq);3)铅蓄电池优缺点简析;2、银锌蓄电池;;3、镍镉电池;氢氧燃料电池工作原理;固体氢氧燃料电池;它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为： 负极： 正极： 电池总反应： ;C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应：;C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3, 用稀土金属材料作电极（具有催化作用） 负极： 正极： 电池总反应：;1.利用原电池原理设计新型化学电池；;(1)比较金属活动性强弱。;(3)比较金属腐蚀的快慢;例4：;例5：原电池设计： 1、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式 2、铝－镁－NaOH电池 3、铜－铁－浓HNO3 ;例7：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l)　　△H0 ;CuCl2溶液;2.离子放电顺序 （要记住）;3.电解规律;阳极;阳极;实例;电解规律（惰性电极）小结; 电解 类型 ;只放氢pH升；;电解原理的应用;08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。;总结:原电池、电解池、电镀池的比较 ***;高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42—+ 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ;例2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：