山东省泰安市肥城一中高二化学课件第三节分子晶体.ppt

１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。;;练习1：金刚石晶体是一种立体的空间网状结构，试分析； （1）晶体中最小碳环由 个C原子组成？ （2）晶体中每个C原子参与了 条C—C键的形成？（3）原子个数与C—C键数之比为 ？;常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体;;思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？ 思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？; 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 （1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂 ;;二、分子晶体 ;一、分子晶体 1．概念 分子间通过_______________结合而成的晶体。 2．结构特点 由于分子间作用力不具有________，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式。;3．物理性质 (1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点_________，硬度______。 (2)对组成和结构______，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力______，熔、沸点_______。如熔点：HCl____HBr____HI。 4．常见物质 几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的___、__________以及大多数____________形成的晶体大都属于分子晶体。;几种典型的分子晶体比较;;(1)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积;冰的结构; ; ;晶体类型;;二、石墨晶体 1．结构特点 石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排列成______________，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他____________相结合。在同一个层内，相邻的碳原子以共价键相结合，层与层之间以_____________相结合(如图)。;2．所属类型 石墨中既有共价键，又有范德华力，同时还有_________的特性，是一种混合型晶体。 3．物理性质 由于石墨结构的特殊性，使其熔点______，有良好的_______，可做_______、_________、__________、原子反应堆中的中子减速剂等。;2．石墨与金刚石互为同素异形体，它们之间有哪些性质上的差异？ 【提示】　(1)硬度：金刚石＞石墨 (2)导电性：石墨导电，金刚石不导电 （3）熔点：金刚石＜石墨;1.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导C.能溶于CS2，熔点110.8℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃,质软,导电,密度为0.97g/cm3;2. 据报道,科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时用一个射频点火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳化物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　） A.碳、氮原子构成空间网状结构的原子晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长 C.碳、氮都是非金属元素，且位于同一周期 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼;3. 在干冰晶体中，平均每个晶胞（如图）占有CO2分子的个数为____，每个CO2分子周围有_____个与之紧邻且等距的CO2分子.