影响化学反应速率因素探究.ppt

1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应 速率的影响，认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。;一、有效碰撞理论 (1)什么叫活化分子？ (2)什么叫有效碰撞？;1.有效碰撞 (1)概念：能够_____________的碰撞。 (2)条件。 只有既具有足够的_____又有合适_____的分子碰撞，才是有效 碰撞。 (3)与反应速率的关系。 碰撞的频率越高，则化学反应速率就_____。 ;2.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生_________的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成 活化分子所需要的能量)。 3.化学反应的过程 (反应物、生成物的能量与活化能的关系) ;二、影响化学反应速率的因素 (1)化学反应速率的影响因素有哪些？ (2)最主要的因素是什么？ (3)它们对反应速率有怎样的影响？ 1.内因——反应物的性质 影响化学反应速率的主要因素是_________________。例如金属 钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。;2.外因——外界因素 (1)浓度。 ①规律 当其他条件不变时，;元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四;②解释 反之，反应物浓度减小，反应速率_____。;(2)压强(针对有气体参加的反应)。 ①压强变化引起浓度变化的图示;②规律 ③解释;(3)温度。 ①规律 当其他条件不变时，;②解释 反之，降低温度，反应速率_____。;(4)催化剂。 ①规律 当其他条件不变时，使用催化剂，可以_____化学反应速率。 (若不特别指明，催化剂就是正催化剂) ②解释;(5)其他因素对化学反应速率的影响。 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物_________等，均会对化学反应速率产生影响。 ;1.增大压强一定能增大化学反应速率。( ) 分析:没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率无影响。 2.向锌粒与稀硫酸的反应体系中，再加入少量锌粒反应速率加 快。( ) 分析:向反应体系中再加入??量锌粒，不会改变反应物浓度，反 应速率不变。;3.对于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，升温能加快正 反应速率，降低逆反应速率。( ) 分析:温度对正、逆反应速率的影响是一致的，升温时正、逆反 应速率都加快，只是影响的程度不同。 4.催化剂能使不能发生的化学反应发生。( ) 分析:催化剂不能使不能发生的化学反应发生，却有可能成千上 万倍地增大反应速率。 5.增大压强一定改变了活化分子的百分数。( ) 分析:单位体积中的活化分子数增加，总的反应物分子数也增 加，故活化分子百分数不变。;一、外界因素对化学反应速率的影响 1.浓度 固态或纯液态物质的浓度是常数，则有： (1)增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大其表面积或将其溶于溶剂中时，化学反应速率增大。;2.温度 温度对吸热反应影响显著，则有： (1)升高温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都增大，但吸热反应增大得多。 (2)降低温度，吸热反应、放热反应的化学反应速率都减小，但吸热反应减小得多。 3.催化剂 催化剂同等程度地增大正、逆反应的化学反应速率。;4.压强 压强改变 (1)恒温。 增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大。 (2)恒容。 ①充入气体反应物 浓度增大 总压增大 反应 速率增大； ②充入“惰气” 总压增大，但各气体的分压不变，即各气 体的浓度不变，反应速率不变。;(3)恒压。 充入“惰气” 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢。;【特别提醒】(1)温度对化学反应速率的影响具有一致性，即升高温度，正逆反应速率都增大，反之都减小。 (2)压强影响化学反应速率的实质是改变了反应物与生成物的浓度，因此分析压强对化学反应速率的影响时，要分析压强的改变是否影响了反应物和生成物的浓度。;【典例1】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸 【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)减慢反应速率，需降低c(H+)。 (2)产生氢气的量相同，需不改变n(H+)。;【解析】选B。A项，升温能加快反应速率；C项，能形成原电池，加快反应速率；D项，增大了c(H+)，反应速率也增大；A、C、D三项都能加快反应速