影响化学平衡条件课件制作.ppt

化学平衡第三课时;在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。;化学平衡的特征：;浓 度;化学平衡移动的影响因素;实验2-5;;分析：;在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：;编号;分析：;思考与交流：;浓度变化;t1;;结论：其它条件不变的情况下;浓度对化学平衡移动的几个注意点;　［实验探究］以工业合成NH3反应为例说明压强对 化学平衡的影响　　实验原理：N2(g)+3H2 (g) ＝2NH3(g) 是一个体积减小的反应　　实验数据：450℃时实验数据　　　　;（1）其它条件不变的情况下，对于体系有气体， 且反应前后气体体积有变化的可逆反应;t;0;（2）对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强，平衡不移动。;(红棕色);;V(正);V(正);3、温度对化学平衡的影响;巩固提高：;在一恒容的密闭容器中发生可逆反应： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H2，并充入水蒸气;在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）;在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变;可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.???体的平均相对分子质量增大;回顾、总结;作业：; 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ ;2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,△H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥;当人体吸入较多量的 一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。;温度对化学平衡的影响：;;