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■2011化学高考6.2第六章---化学反应与能量重点总结
1.热化学方程式的书写
除了要掌握热化学方程式的书写原则外,还应注意盖斯定律的应用,解答时避免出现以下错误:不能正确标明反应物、生成物的聚集状态、反应热ΔH的正负、反应热的数值大小与化学反应方程式中的化学计量数不对应等。另外还要看懂图象,弄清热化学方程式中焓变的含义。;2.反应热的有关计算
(1)根据反应物和生成物的总能量计算:
ΔH=E(生成物)-E(反应物)。
(2)根据键能计算:ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。
(3)根据燃烧热和中和热计算:a.Q放=n(可燃物)ΔHc,n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHc为该可燃物的燃烧热。b.Q放=n(H2O)ΔHc′,n(H2O)为生成水的物质的量,ΔHc′为中和热。
(4)根据盖斯定律计算。;3.电极反应式和总反应式的书写方法
(1)由原电池或电解池装置书写电极反应式和总反应式
①对于原电池,根据电极材料、电解质溶液及反应现象,先确定正、负极,然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数相等的情况下,将正、负两极电极反应式相加即得原电池的总反应式。
②对于电解池,先根据电源的正、负极确定电解池的阴、阳极,然后确定阳极是否是活泼性金属电极,最后据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数相等的情况下,将阴、阳两极电极反应式相加即得电解池的总反应式。;(2)由已知的氧化还原反应方程式书写电极反应式
先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质,确定两极名称和反应物,然后利用电子守恒分别写出两极电极反应式。若写出一极电极反应式,另一极电极反应式不好写时,可以用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一极电极反应式。;4.电解池、原电池极区pH判断
电解质溶液pH变化根据原电池总化学方程式判断。电极附近pH变化根据电极反应式判断。
5.电化学中的有关计算(得失电子守恒)。
6.电解后将原电解质溶液恢复原态。
7.热化学方程式的反应热大小比较,要带符号一同比。;①中和热与燃烧热 ②反应热与焓变 ③原电池与电解池的组成以及工作原理
④电镀与金属精炼
⑤??、负极与阴、阳极判断 ⑥化学腐蚀与电化学腐蚀 ⑦析氢腐蚀和吸氧腐蚀
⑧两个常用的电极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-和4OH--4e-=2H2O+O2↑;一、反应热的考查
【例1】 (2009·宁夏理综,28)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。 ;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价
钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式____________________________________________________________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,
则v(O2)=________ mol·L-1·min-1、v(SO3)=________ mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________
(要求计算过程)。;解析:(1)由图像很容易看出,纵坐标表示各种物质的能量。E是反应所必经的一个过渡状态,它只影响反应的难易程度,而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关,得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程,使活化能降低。
(2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ,而图像中表示的是2SO2反应,所以99 kJ要乘以2。
(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。
(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比。
(5)考查盖斯定律的应用,考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧。;答案:(1)反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低
(2)-198
(3)SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5
(4)0.025 0.05
(5)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-296 kJ·mol-1
SO2(s)+ O2(g)===SO3(g) ΔH2=-99 kJ·mol-1
3S(s)+ O2(g)===3SO3(g) ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1 185 kJ·mol-1;二、电化学原理的应用
【例2】 (2009·天津,10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定
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