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2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表课后分层训练 鲁科版
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元素周期律和元素周期表
A组 专项基础达标
(建议用时:30分钟)
1.(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.第7周期如果排满,最后一个元素为118号元素
B.元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C.元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
C [根据元素周期表的结构分析可得第7周期如果排满,最后一种元素为118号元素,A正确;元素周期表中第2纵行全部为金属元素,B正确;元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行,C错;根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质,D正确。]
2.下列叙述正确的是( )
【导学号
A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于ⅥA族元素
C.S和Se属于ⅥA族元素,H2S还原性比H2Se的强
D.最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族
B [A项,Pb不位于金属与非金属交界处,不作半导体;C项,H2S还原性比H2Se的弱;D项,最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。]
3.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
C [在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,A项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性HF较强,B项错误;NH3的水溶液呈碱性,D项错误。]
4.下列递变规律不正确的是( )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱
B [H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物,HClO的酸性很弱。]
5.元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关??素性质的说法中正确的是( )
A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B.主族元素的最高正价均等于其族序数
C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱
C [A项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错误;B项,氧、氟元素无正价,错误;C项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确;D项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性ClS,酸性HClH2S,错误。]
6.(2017·烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示,下列说法正确的是( )
【导学号
元素代号XYZWQ原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价-2+4、-4-1+6、-2+3A.单质沸点:WQZ
B.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
B [X、W都有-2价,应为ⅥA族元素,由原子半径关系可知X为O元素,W为S元素,Y的化合价有+4、-4,为ⅣA族元素,且原子半径比O大,比S小,应为C元素,Z的化合价为-1,且原子半径小于S,大于O元素,应为Cl元素,Q的化合价为+3,且原子半径大于S,应为Al元素。
A.Al为金属,单质沸点最高,故A错误;B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等,故B正确;C.如不是最高价氧化物对应的水化物,则无法比较酸性强弱,故C错误;D.W与Q形成的常见化合物为硫化铝,可发生水解,不能稳定存在于水溶液中,故D错误。]
7.(2017·宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分,B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是( )
【导学号
ABCDA.原子半径:DCBA
B.B和D的简单阴离子都能促进水的电离
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ACD
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
B
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