2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 10 第3节　化学键 考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。 3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。2016·全国甲卷T9/全国乙卷T13/全国丙卷T12 2015·全国卷ⅠT12、T27(5)/全国卷ⅡT9、T10(A) 2012·全国卷T13考点1| 化学键 [基础知识自查] 1．化学键 (1)概念与分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与反应产物的新化学键形成。 2．离子键和共价键 (1)概念 ①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。 (2)比较 离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物 化合物 离子化合物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(构成粒子：阴、阳离子,类别：强碱、金属氧化物、大部分盐,存在的键：一定含离子键，可能含共价键)) 共价化合物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(构成粒子：原子,类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱,碱等,存在的键：只含共价键，不含离子键) ) 4．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2OH2S，HFHCl。 [应用体验] 现有以下物质： ①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4 ⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2 ?Ne　?C2H4 (1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。 (2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。 (3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________。 [提示]　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩?　? (2)①②③④⑧　③　④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩?　⑩? [考点多维探究] 角度1　化学键与化合物的判断 1．下列说法正确的是(　　) 【导学号 ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧　　　　　 B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ A　[稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。] 2．(2017·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．含非极性键的离子化合物 C　[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。] 3．(2017·三门峡联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(　　) 【导学号：9