2018版高考化学一轮总复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学反应的热效应课后分层训练 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 7 　化学反应的热效应 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是(　　) A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．生物质能、风能、水能是可再生能源 C．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 A　[煤液化为化学变化。] 2. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　) A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| B　[由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。] 3．反应A＋B―→C(ΔH ＜0)分两步进行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D　[根据反应物和反应产物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于反应产物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于反应产物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH0，为放热反应，B项错误，故选D。] 4．(2017·昆明模拟)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1 ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1 ④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子 B．由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq \f(1,2)ΔH3 D　[1 mol C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；液态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数必须为1，且反应产物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×eq \f(1,2)＝④可知，D项正确。] 5．(2017·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1 C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol B　[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2 kJ/mol。] 6．(2017·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－，ClOeq \o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．c是ClOeq \o\al(－,3) B．2b===a＋c反应的ΔH为40 kJ·mol－1 C．a、b、c、d、e中c最稳定 D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClOeq \o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1 D　[A项，c的化合价为＋3，应为ClOeq \o\al(－,2)；B项，2b===a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20 kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116 kJ/mol。] 7．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋