2018版高考化学一轮总复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学反应的热效应检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 14 第6章　化学反应与能量 第1节　化学反应的热效应 考纲定位考情播报1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2016·全国甲卷T26(3)、T27(1)/全国丙卷T27(4) 2015·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT27(1) 2014·全国卷ⅠT9(C)、T28(2)/全国卷ⅡT13、T26(1) 2013·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT12 2012·全国卷T27(2)考点1| 焓变　热化学方程式　 [基础知识自查] 1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应???中旧化学键断裂和反应产物中新化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。 (3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。 2．反应热、焓变 (1)反应热：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH，单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 (3)焓变定义式ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 (2)从化学键角度理解 (3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 4．中和反应反应热的测定 (1)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 (2)简易量热计的构造及作用 (3)注意事项 ①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 ③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。 5．热化学方程式 (1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表示了化学反应中物质的变化，也表示了反应的焓变。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2molH2和1molO2反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。 [应用体验] 1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？ (2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？ (3)已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？ (4)任何化学反应都有能量变化吗？ [提示]　(1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。 (2)不一定，释放的能量过程反应不一定是化学反应。 (3)石墨较稳定，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定。 (4)是，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 2.(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)① H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)② 反应①放出的热量为Q1，反应②放出的热量为Q2，则Q1________Q2(填“”“＝”或“”)，原因是________________________________________。 (2)用EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)所放出的能量为______________________________________。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 _________________________________________。 [提示]　(1)　HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量 (2)2EC—H＋EC—C－EC===C－EH—H (3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 [考点多维探究] 角度1　化学反应的能量变化及