2018版高考化学一轮总复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向、限度检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 16 第7章　化学反应的方向、限度与速率 第1节　化学反应的方向、限度 考纲定位考情播报1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(1)(2)/全国丙卷T27(2)(3) 2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3) 2013·全国卷ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1) 2012·全国卷T27(4)考点1| 化学反应进行的方向　 [基础知识自查] 1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2．自??反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 3．判断化学反应方向的依据 (1)焓判据 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵判据 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 (3)复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS 当ΔH－TΔSeq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(0时，反应能自发进行,＝0时，反应达到平衡状态,0时，反应不能自发进行)) [应用体验] 1．(1)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都能自发进行； (2)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都不能自发进行； (3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，________对反应的方向起决定性作用。当ΔH0，ΔS0时________下反应能自发进行；当ΔH0，ΔS0时，________下反应能自发进行。 [提示]　(1)　　(2)　　(3)温度　低温　高温 2．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行的理由是___________，CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在高温下可自发进行的理由是__________________。 [提示]　ΔH0　ΔS0 [考点多维探究] 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 (　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 [答案]　C 2．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．2CO(g)＋O2===2CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) B　[气体分子数增加的反应为熵增的反应。] 3．下列反应过程中，ΔH0且ΔS0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) B　[A是熵减(ΔS0)的放热反应(ΔH0)；C是熵减的放热反应；D是放热反应(ΔH0)。] 4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是 (　　) A．该反应中熵变、焓变都大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 [答案]　A 5.下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0