2018版高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离课后分层训练 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 7 弱电解质的电离 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列说法正确的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则eq \f([CH3COO－],[CH3COOH])减小 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 C　[A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq \f([CH3COO－],[CH3COOH])增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。] 2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　) 【导学号 C　[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。] 3．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　) A．[CH3COOH]＝0.01 mol·L－1 B．[H＋]＝[CH3COO－] C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 D　[醋酸为弱酸。A项，[CH3COOH]0.01 mol/L；B项，[H＋][CH3COO－]；C项，pH4。] 4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 (　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1 C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)K(HNO2)K(HF) B　[相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。] 5．(2017·洛阳四校联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数/ (mol·L－1)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11下列推断正确的是(　　) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．结合H＋的能力：COeq \o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq \o\al(－,3) D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 A　[根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq \o\al(－,3)＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞COeq \o\al(2－,3)＞X－＞HCOeq \o\al(－,3)，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。] 6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(　　) 【导学号 A．x为弱酸，Vx＜Vy　 B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy C　[pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋，故y为弱酸，c(y)＞c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。] 7．(2017·开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是(　　) 【导学号 C　[由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。] 8．(2017·九江模拟)常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是 (　　) A．乙酸溶液中水的电离