2018版高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后分层训练 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 7 盐类的水解 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是(　　) A．NaHSO4　　　 B．明矾 C．NaHCO3 D．NaHSO3 B　[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCOeq \o\al(－,3)以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSOeq \o\al(－,3)以电离为主，抑制水电离。] 2．下列说法或化学用语不正确的是(　　) A．HCOeq \o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)不能大量共存 B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－ C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的[H＋][OH－]减小 B　[S2－水解的离子方程式中用“”连接。] 3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) 【导学号 ①0.1 mol/L CH3COONa溶液　 ②0.1 mol/L CH3COOH溶液 A．常温时，溶液中[CH3COO－]：①② B．加水稀释①，溶液中eq \f([CH3COOH][OH－],[CH3COO－])变大 C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动 D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na＋][CH3COO－] C　[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故[CH3COO－]：①②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq \f([CH3COOH][OH－],[CH3COO－])是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知[Na＋]＝[CH3COO－]，错误。] 4．(2017·雅安模拟)为了配制NHeq \o\al(＋,4)浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl固体　③适量的氨水　④适量的NaOH固体，正确的是(　　) 【导学号 A．①② B．③ C．③④ D．④ B　[①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NHeq \o\al(＋,4)水解，[NHeq \o\al(＋,4)]减小，③抑制NHeq \o\al(＋,4)水解，可使[NHeq \o\al(＋,4)]∶[Cl－]＝1∶1。] 5．(2017·西安质检)常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)c(OH－)，下列关系式一定正确的是(　　) A．[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋2[A2－] B．[H＋]·[OH－]＝10－14 mol2·L－2 C．[Na＋]＝[A2－]＋[HA－] D．[Na＋][HA－][A2－][H2A][OH－][H＋] B　[由NaHA溶液中[H＋][OH－]，知HA－的水解程度大于电离程度。选项A，由电荷守恒知，应为[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋2[A2－]＋[OH－]；选项B，常温下水的浓度商为[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2；选项C，由物料守恒知，应为[Na＋]＝[A2－]＋[HA－]＋[H2A]；选项D，HA－和H2O都电离出H＋，只有HA－电离出A2－，故[A2－][H＋]。] 6．(2015·山东高考)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中[Na＋][A－][H＋][HA] B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－ ]＋[HA] D．b点所示溶液中[A－][HA] D　[A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋][A－][HA][H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]