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高3化学总复习“元素周期律”
高三化学总复习;一、原子结构;例1(99)“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268;2、元素、核素、同位素 ;㈢同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素。
如: 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。
特点: a.决定同位素种类的因素是中子数。
b.同位素在周期表中位于同一位置,具有相同的元素符号。
c.许多元素,具有多种同位素,因此原子的种类大大超过元素的种类。
d.天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e.同位素的质量数不同,物理性质不同;核外电子数相同,化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD) ;〔例1〕已知铱有两种同位素191Ir和193Ir,而铱的平均原子量为192.22,则两种同位素的原子个数比是
A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11;〔例2〕由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成
多少种分子?
;〔例4〕下列说法中不正确的是( );3、原子核外电子; 二原理
1)最大容纳原理:每个电子层最多容纳2n2个电子。
2)能量最低原理:电子在填入电子层时,先占能量低的电子 ‘
层后占能量高的电子层。;例1.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为( );例2.设X、Y、Z代表三种元素,已知:;10电子微粒小结;18电子微粒小结;例: 氯只有和两各稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A.5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2;二、元素周期律:;判断金属性和非金属性的依据; 例:X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换??来。 ;微粒半径大小的比较;微粒半径大小的比较;例1下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr
B (阳离子小阴离子大)
例2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
B.D
例3下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) B.六氟化硫
C.二氟化氙 D.三氟化硼
A. 用排除法
;已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C
B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A
D.单质的还原性 A>B>D>C ;三、元素周期表的结构;根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
;1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限;位于分界线附近的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性;内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
电子层数 相同(等于周期序数) 逐渐增加
最外电子数
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