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高三化学总复习之.3.4水的电离和盐类水解
§3-4 水的电离
和盐类水解;例:有关水的离子积的计算
1)25℃时,1mL水中H+的物质的量;例:在-50℃,液氨中存在电离平衡:
2NH3(液) NH4+ +NH2-,两离子的平衡
浓度均为1.0×10-15mol/L,下列对-50℃
时液氨的离子积表达正确的是______
(A)离子积为1.0×10-30
(B)此时加入少量氯化铵,其离子积不变,
(C)离子积为1.0×10-15
(D)此时加入少量NaNH2,NH2-浓度将变大,
离子积数值增大;2.溶液的pH;例:有关溶液pH的计算(常温时);4pH=3的H2SO4 1mL稀释至100mL,pH=?
pH=3的CH3COOH 1mL稀释至100mL,pH=?;6pH=5硫酸1mL加水稀释至1000mL,此时
= ,对吗?;10pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合
后,pH=____。
* pH=11的NaOH与pH=2的H2SO4的混合后,溶
液呈中性,则VNaOH︰VH2SO4=______。 ;13中和10mL 1.0mol/L HCl溶液,需耗用等
体积的NaOH溶液或氨水,则NaOH溶液和氨
水______。
(A)pH相同 (B)电离度相同
(C)物质的量浓度相同 (D)溶质是质量相同;15常温时pH=11的Ba(OH)2溶液中,水电离出
的CH+=?水电离出的COH-=?;10.1mol/L①HCl、②H2SO4、③HAc、④HNO3
电离出H+由多到少的顺序__________。
pH由小到大的顺序__________。;3相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液:
①HCl、②H2SO4、③HNO3、④HAc分别与足量Zn
反应,放出H2的量由大到小的顺序 。
放出H2的起始速率由大到小的顺序 。
* 若与足量NaHCO3反应,则放出CO2的量 。
放出CO2的起始速率由大到小的顺序 。;二、盐溶液的酸碱性
思考:
下列哪些离子可使水的电离平衡向右移动?
原因是什么?产生怎样的结果?
①H+ ②Cl- ③CH3COO- ④Al3+
⑤NH4+ ⑥HCO3- ⑦S2- ⑧Fe3+
⑨SO42- ⑩AlO2-;1.盐类的水解(水解平衡)
定义:课本P64;(2)盐类水解的规律
①正盐水溶液的酸碱性
a.弱酸强碱盐——碱性
b.强酸弱碱盐——酸性
c.强酸强碱盐——中性;②酸式盐水溶液的酸碱性
a.强酸的酸式盐:只电离,不水解,呈酸性
如 NaHSO4; 练习:
1pH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离生成的
CH+及水的电离度分别为多少?;3室温时,将pH=9的KOH溶液和pH=9的Na2CO3
溶液中由水电离出的COH-大小进行比较,后
者是前者的______倍。;(3)影响盐类水解平衡的因素
内因:盐的组成即盐本身的性质
——越弱越水解
外因:;2.盐类水解的应用
(1)解释某些实验现象
①课本P66/讨论:FeCl3溶液的配制;;④草木灰既不能和铵态氮肥,也不能与过磷
酸钙混用,为什么? ;(3)盐溶液酸碱性的比较
1相同浓度Na2CO3与NaHCO3 pH的比较;5已知一种 CH+ = 1×10-3mol/L的酸和
COH- = 1×10-3mol/L的一种强碱溶液等
体积混合后,所得溶液呈酸性。其原
因可能是______。
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应
(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和强碱溶液反应
(D)生成了一种强酸和弱碱的盐;(4)盐溶液中离子浓度大小的比较;4在Na2SO3溶液中各种离子的浓度关系正确
的是______
A. CNa+ CSO32- COH- CHSO3-
B. CNa+ CSO32- CHSO3- COH-
C. CNa+ +CH+ = CHSO3- +2CSO32- +COH-
D. 2CNa+ +CSO32- = CH+ +CHSO3- +COH-;6分别含0.05mol的CH3COOH和CH3COONa溶液
混合配成1L、pH=5的稀溶液,混合溶液中
各离子浓度不正确的是______
A. CNa+ CCH3COO- COH- CH+
B. CCH3COO- CN
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