高中化学专题复习-溶液中粒子浓度大小的比较.ppt

三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较;【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L;【课堂练习】;2、两种物质恰好完全反应;【课堂练习】;3、两种物质反应，其中一种有剩余：;【例9】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） c(HCN)c(CN－) B. c(Na＋)c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 【例10】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－) B. c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－) C. c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+) D. c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+);【例11】（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—)＞c(Na+)＞ c(H+)＞c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—)+c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—) 练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+);练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ) A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习 3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(? ) A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-);变式练习： 将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) ※※变式：pH等于7型 【例12】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。 A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系;练习4、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；※※未指明酸碱的强弱：;练习5、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(