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高中新教材第四章“卤素”复习高一化学教案
第四章《卤素》复习;第四章 卤素知识复习;解释化学性质(各用一个化学方程式来解释):
金______________________________
非______________________________
水______________________________
碱______________________________
盐______________________________
两硫____________________________
_________________________________;实验室制取下列物质的反应式;二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题:
⑴盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电子转移情况:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
;⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热(用双键头法表明化合价升降和电子转移情况)
MnO2 +2NaCl +2H2SO4 ==Na2SO4 +Cl2+2H2O+MnSO4;
⑶KMnO4与浓盐酸反应
2 KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2 ↑ + 2KCl
+8H2O
;三、过量计算规律;四???几种实验基本操作;;气体制备基本装置;气体制备基本装置;2. 收集的气体方法;3、尾气处理方法;六、X2(X=F、Cl、Br、I)及X- 的性质;3.漂白粉的生产原理是:_____________________________________。
4.漂白粉的漂白原理是:
①____________________________________,
②____________________________________.
5.HF的特殊性质和用途是:_____________________________________。
6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性?在氧化还原反应中______________________
______________________;7.举例说明氧化还原反应的四种基本类型(同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系):
⑴分子间的氧化还原反应
4HCl(浓)+MnO2=== 2H2O + Cl2↑+ MnCl2
;⑵分子内的氧化还原反应
2KClO3 ======2KCl + 3 O2↑
⑶多种元素之间的氧化还原反应
4FeS2 + 11O2=====2Fe2O3 + 8SO2
;⑷自身氧化还原反应(歧化反应)
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
8.升华______________________________
________________; 9. 有10 molH2和Cl2的混合气体点燃后若若把产物通过饱和食盐水水洗和用浓H2SO4干燥余下a mol气体。问原混合气体中H2和Cl2各有多少?
解题分析:把产物通过饱和食盐水水洗后,除去了HCl,再用浓H2SO4干燥(除去了水蒸气)还余下a mol气体,说明过量??气体是H2,或者是Cl2;或Cl2与H2 反应恰好完成3种情况.;
解: Cl2 + H2 ===== 2HCl
1mol 1mol 2mol
⑴当a=0时(恰好反应完),n(H2 )=n(Cl2 )=5mol
⑵a0时
①若余下a mol是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol
n(Cl2 )= (10+a)/2 mol
②若余下a mol是H2 n(Cl2 )= (10-a)/2 mol
n(H2)=(10+a)/2 mol
答:原混合气体中氢气、氯气可能各是5 mol ;可能氢气为(10-a)/2 mol 或(10+a)/2 mol ,氯气为(10+a)/2 mol 或(10-a)/2 mol。
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