必修一.1.1.2 蒸馏和萃取.docx

新课标 化学 必修1 第一节化学实验基本方法 第二课时　物质检验　蒸馏和萃取 [学习目标]　1.了解Cl－、SOeq \o\al(2－,4)等离子的检验。(重点)　2.以除去食盐中的可溶性杂质为例，了解物质提纯的方法和程序。(重难点)　3.了解蒸馏、萃取和分液等分离物质的操作方法，辨析萃取和分液操作的差异性。(重难点) 一、SOeq \o\al(2－,4)检验与粗盐的提纯 1．SOeq \o\al(2－,4)检验 (1)实验操作 (2)SOeq \o\al(2－,4)(以Na2SO4为例)检验的化学方程式为： BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓。 2．食盐中可溶性杂质的除去原理 杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 1．在检验溶液中SOeq \o\al(2－,4)时，为什么要加入稀盐酸？能否加稀硫酸？ 【提示】　加入稀盐酸的目的是排除COeq \o\al(2－,3)或Ag＋等杂质离子的干扰，如：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O。不能加入稀硫酸，否则会引入SOeq \o\al(2－,4)。 二、蒸馏 1．依据：液态混合物中各组分的沸点不同。 2．作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3．装置(制取蒸馏水) (1)A、B所代表仪器的名称：A：圆底烧瓶，B：冷凝管。 (2)冷却水流向：下口进水，上口出水。 4．制取蒸馏水的实验操作 (1)检验Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。 (2)蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约eq \f(1,3)体积的自来水，再加入几粒沸石 (或碎瓷片)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热。 (3)再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，无沉淀，说明制得的蒸馏水不含Cl－。 2．制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么？冷却水的流向从下往上的目的是什么？ 【提示】　防止液体沸腾过于剧烈(或防止液体暴沸)。冷却水流方向与水蒸气流向相反，冷却效果好。 3．蒸馏过程中组分的状态变化如何？ 【提示】　液态eq \f(气化,加热)气态eq \o(――→,\s\up14(液化),\s\do15(冷却))液态。 三、萃取和分液 1．萃取和分液的原理 (1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2．操作(萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。 (3)静置分层 　将分液漏斗放在铁架台上静置，液体 分层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(上层：水，无色,下层：碘的四氯化碳溶液，紫色)) (4)分液 　 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开 (或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将 分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 .烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出 4．(1)从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？(2)萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？ 【提示】　(1)不能，因为酒精与水互溶。 (2)不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。 1．判断 (1)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。(　　) (2)检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。(　　) (3)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。 (　　) (4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。 (　　) (5)溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含SOeq \o\al(2－,4)。(　　) (6)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．检验某未知溶液中