2013年度考研英语复习全程规划.pptVIP

第二章 流体的P-V-T关系;;二.P-V图;2 流体的p-V-T关系;2 流体的p-V-T关系;2 流体的p-V-T关系;三.P-V-T关系; ;2.2 气体的状态方程 (EOS) ;300多种EOS;一.维里方程（Virial Equation）;Onness提出： PV=a+bP+cP2+dP3+…….;由维里方程式，当P→0时, PV=a由ideal gas EOS , PV=RT;维里系数＝f(物质，温度)理论基础：统计热力学;注意：B≠B’ C ≠C’ D ≠D’ ;2.两项维里方程;3.应用范围与条件：;二. 立方型（两常数）EOS;在临界点处; 实际气体的等温线 ;R-K Equation (1949年，Redlich and Kwong);;（2）便于计算机应用的形式 ;迭代法 ;（3） R-K Eq的应用范围 ;3. RKS或SRK Eq（1972年，Soave）;R-K Eq经过修改后，应用范围扩宽。 SRK Eq：可用于两相PVT性质的计算，对烃类计算，其精确度很高。 关于两常数（立方型）状态方程，除了我们介绍的范德华、R－K、SRK Eq以外，还有许多方程，包括我们讲义上的P－R Eq???P-T Eq P－R Eq 式（2-10） P-T Eq 式（2-12） ;（四） 应用举例 ;试差法：;通过作图得出结果 ;2.迭代法 :;假设:;;h;3.注意点 ;三. 多常数状态方程 ;（二）M-H. Eq ;2. 55型 ; 在55型方程的基础上增加了常数Ｂ４，这样就得到了我们讲义P12式（2-33）,此式称为81型Ｍ-Ｈ方程。 ;2.3 对比态原理及其应用 ;例如：H2 和N2这两种流体 对于H2 状态点记为1，P1 V1 T1 Tr1 =T1/TcH2 Pr1=P1/PcH2 对于N2 状态点记为2，P2 V2 T2 Tr2 =T2/TcN2 Pr2=P2/PcN2 当Tr1=Tr2 ，Pr1=Pr2 时，此时就称这两种流体处于对比状态，在这一点H2和N2表现出相同的性质。 ;二、 对比状态原理的应用;普遍化EOS表现为两点： ;（二）普遍化关系式 ;1压缩因子;当 Z＝1 V真＝V理 Z＜1 V真＜V理 Z＞1 V真＞V理 ;2 两参数普遍化关系式 ;大多数物质（约60％的临界压缩因子Zc在0.26～0.29之间 一般取Zc=0.27,把临界压缩因子看作常数，这样上式就可写作： z=f3(Tr,Pr) 许多科技工作者以此为依据，作出了大量的实验数据，依此原理作出了两参数压缩因子图。 P15, 图2-7a; 图2-7b;图2-8a; 图2-8b. ;2.三参数普遍化关系式;J.S.Pitzer皮查尔提出的偏心因子效果最好 ;（１）偏心因子（偏心率）ω;积分式： ;Pitzer发现：;1.0;定义ω：以球形分子在Tr＝0.7时的对比饱和蒸汽压的对数作标准，任意物质在Tr＝0.7时，对比饱和蒸汽压的对数与其标准的差值，就称为该物质的偏心因子。 ;偏心因子物理意义表现为：;两个非常有用的普遍化关系式;(2)普遍化的维里系数法 ;Pitzer提出了下面的计算方程式： ;(3)普遍化的压缩因子法（普压法）;Z0和Z1的表达式是非常复杂的，一般用图和表来表示。 Z0—用图（2—7ab） Z1—用图 (2－8ab) 计算过程： ;（4）注意点 ;② 精度 三参数普遍化关系是能够很好的满足工程需要， 一般对于非极性和弱极性物质，误差3％； 强极性物质，误差达5～10％。 ;3.应用举例;由 P＝ZRT／V;② 用普维法计算Ｐ不必迭代，直接计算。 当Ｖr2时，由T，V得到P。用两项维里方程 ;书中的例题 要注意计算思路 计算原则 计算方法 ;EOS Ｖirial V-D-W R-k S-R-k B-W-R M-H ;2.4 真实气体混合物的PTV关系 ; 对纯组分气体 PV＝ZRT 对混合物气体 PV＝ZmRT ;1.虚拟临界常数法 ;Kay规则：;具体计算过程是： ;2.道尔顿定律＋Z图 ;道尔顿定律关键在于组分压缩因子的计算，而组分压缩因子的计