硝酸及浓硫酸的强氧化性.pptVIP

浓硫酸和硝酸的强氧化性; 1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体，难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如HCl)。;2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。;(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等 常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧化物薄膜而钝化。; 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。; 化学性质 (1)不稳定性 硝酸见光、受热易分解。 常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。 ; ⑵强氧化性 不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 ①与金属的反应 硝酸能氧化除铂、金之外的绝大多数金属。 ②与非金属反应 与碳、硫、磷等非金属单质反应。＋5价氮元素被还原为低价态氮的化合物。而且随着条件的变化产物也不同。 ;浓HNO3滴入石蕊试液中的现象为先变红后褪色，微热时褪色速度加快。变红是因为HNO3为一种强酸，褪色是由于浓HNO3具有强氧化性，将有色物质氧化为无色。稀HNO3则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，说明稀HNO3氧化性不如浓HNO3强，不能将有色物质氧化为无色。;浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置在空气中，质量和浓度如何变化？ ;浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成的混合物叫王水，王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。;注意： ①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。 ②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发生氧??还原反应时，如果是浓硝酸，其还原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物是NO。;③室温下浓H2SO4和浓HNO3能使铝、铁钝化，因此在常温下可以用铁制或铝制的容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。 ④足量的铜与一定量的浓HNO3反应，一开始浓HNO3反应生成的气体是NO2，随反应的进行，HNO3浓度下降，变成稀硝酸，反应生成的气体是NO。最终应得到NO2和NO的混合气体。;⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸(特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。