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硫酸制备及性质备课
;硫酸产量的逐年增长是为了满足其广泛用途和需求量的增长。;*;含硫矿石;含硫矿石; 硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。;（一）SO2的制取——造气;;2SO2+O2===2SO3;(三) SO3的吸收和硫酸的生成;;阶段;硫酸工业; 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，密度大，易溶于水。沸点高而难挥发。;二、硫酸的性质;（二）浓硫酸的物理性质;（三）浓硫酸的特性;【实验】铜与浓硫酸反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。;2、强氧化性
;思考：;思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？;品红; H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O;蔗糖中加浓硫酸有什么现??？;; 吸水性与脱水性的区别;SO2能用浓硫酸干燥？;3、强氧化性;三、硫酸的用途;四、几种重要的硫酸盐;皓矾：??ZnSO4 · 7H2O
钡餐,重晶石：?BaSO4
绿矾：??FeSO4 · 7H2O?
芒硝：??Na2SO4 · 10H2O?
明矾：?KAl(SO4)2 · 12H2O?
生石膏：CaSO4 · 2H2O?
熟石膏：2CaSO4 · H2O;1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，
再 ，最后再涂上 溶液。;3、下列现象反应了硫酸的哪些主要性质;4、 一块铁片放入浓硫酸中充分加热，刚开始看现象是________________ _______ ; ，产生的气体是________; ，反应一段时间产生的气体是否一样________; ，若不同是________气体;;6、在一支试管里加入一小块质量为0.64g铜片，然后再加入2mL10mol/L的浓硫酸,连接好下列装置,加热。回答下列问题：
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