2014高考化学一轮复习技能突破课件第八章第三讲《盐类的水解》.pptVIP

第三讲　盐类的水解;1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。 ;一、盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________结合生成_________的反应。 2．实质 ;有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 ; 怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32－水解引起的？ 提示　向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。 ;二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式 ;酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_____，溶液的碱性或酸性_____。 ;2．外因 ; (1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ ; 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。 ; (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。 ;(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。 (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。 ; 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质??守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 ; 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的[H＋]等于水电离的[OH－]，在pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]＝ 10－4mol·L－1均来自于水电离的，水电离的[OH－]也是 10－4mol·L－1，多数被NH4＋结合。 ; 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？ ;1．条件 ①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。 2．特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。 3．基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。 ;(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ; 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 (　　)。 A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 解析　碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且CO32－水解程度大于HCO3－水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH4＋水解呈酸性，且硫酸铵溶液中NH4＋浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。 答案　C ;比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。 ;(2013·天津模拟)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 (　　)。 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者