第1章第2节化学计量在实验中的应用.pptVIP

第一章第二节　;你知道吗？;生活小常识; 意大利物理学家;物 理 量;感受阿伏加德罗常数;在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？;在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？;４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。;练习：; ７、下面叙述是否正确 （１）摩尔是七个物理量之一 （２）摩尔是物质的数量单位 (３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒;９、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2;2 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 （　　）.含有氧原子数目为 （　　　　　　　　） ;知识链接;启示;请找出1mol物质的质量有什么规律;▲摩尔质量 　　　——单位物质的量的物质所具有的质量;２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？;２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？;知识回顾; 1、2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。 2、24.5克H2SO4的物质的量是___________。;N,n,m之间的相互转化;　　请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量;2、NA个氧原子的质量为16g。 ( );1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4;3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。;气体摩尔体积; 什么叫摩尔体积？;——单位物质的量的气体所具有的体积;物质;▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数： ;CO2 的摩尔体积是22.4L/mol;标况下NO2 的体积约是22.4L;标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L;标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L;标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。;1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ ;例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？;例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。;讨论：;３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （　　　　　　　　　　　　　　　　　）;N,n,m,V之间的相互转化;归纳：;思考：;请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：;三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式：;思考：;溶液配制;N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化;托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;３、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;容量瓶的规格;容量瓶使用注意事项;注意问题;误差分析：;1）称量时左盘高,右盘低;２、溶解、转移、洗涤产??误差;9）定容时俯视刻度;误差分析;练习：;思考：;素材1