第2单元微粒间作用力与物质性质.pptVIP

共价键 (1)本质 在原子之间形成___________。 (2)基本特征 a．_____性。 b．_____性。;2．共价键的类型;键参数 (1)键能：气态基态原子形成______化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的______ 。键长越___，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为180°，H—O—H键角为104.5°。 等电子原理 原子总数相同、 __________相同的分子具有相似的_____ __________，它们的许多性质相似，如CO和N2。;1．形成共价键的条件是什么？ 提示　同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。即电负性相同或差值小的非金属元素原子间形成的化学键为共价键。;2．试比较σ键和π键的特点和性质。 提示　;怎样理解共价键的饱和性和方向性？ 提示　(1)自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子数目。这就是共价键的饱和性。 (2)当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此共价键具有方向性。;价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是___________的空间构型，而分子的空间构型指的是___________的空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型______； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。 杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。;价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系 (1)杂化轨道理论;(2)价层电子对互斥模型;配合物 (1)配位键：成键原子一方提供_________，另一方提供 _______。 (2)配合物： _____离子(或原子)与某些___________(称为配体)以_____键结合形成的化合物。 (3)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心离子为____，配体为____，配位数为___。;试用杂化轨道理论解释苯分子的平面结构？ 提示　形成苯分子的碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与相邻的两个碳原子的sp2轨道上的电子形成σ键，每个碳原子与氢原子形成1个σ键。每个碳原子未参与杂化的2p轨道上的未成对电子形成一个大π键。所以苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同一平面内，六个碳原子完全相同，表现出的性质完全相同。;范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念 _____与____之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 范德华力_____ ，约比化学键的键能小1～2数量级。 (3)影响因素 ① _____________越大，则范德华力越大。 ② _________越大，则范德华力越大。 (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的_____性质，化学键主要影响物质的_____性质。;氢键及其对物质性质的影响 (1)概念 氢键是一种____________________________________，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中___________的原子之间的作用力。其表示方法为___________。　 (2)特点 ①大小：介于_________和_______之间，约为化学键的__分之几，不属于化学键。 ②存在：氢键不仅存在于______，有时也存在于______。 ③氢键也和共价键一样具有_____性和______性。 (3)对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点_____，对电离和溶解等产生影响。;分子的极性和手性分子 (1)键的极性和分子极性 ①极性键和非极性键 a．极性键：_______________的共价键。 b．非极性键： _________________的共价键。 ②极性分子和非极性分子 a．极性分子：正电中心和负电中心_______的分子。 b．非极性分子：正电中心和负电中心_____的分子。;(2)手性 ①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为____，在三维空间里_________的现象。 ②手性分子：具有___________的分子。 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有_____________的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如： ;如何理解“相似相溶”规律？ 提示　(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于