2015届高三化学第一轮复习-弱电解质的电离平衡.pptVIP

第六单元;一、电解质和非电解质;注意！;强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。;;注意：;3、强电解质和弱电解质的证明实验;下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ;表示电解质电离的式子叫电离方程式;;;;（2）、电解质溶液的导电能力 ①导电机理： ②导电能力： ③影响溶液导电的因素： 内因： 外因： 补充：根据导电机理不同，可以将导体分为： a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大； b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。;（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。;例．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。 氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量;在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？;2、平衡特征 影响因素 （1）内因： （2）外因：;改变条件;;;练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定 温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： ;（09广东理基33）下列说法正确的是（ ） A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2??溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同;(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水;;(4)、影响电离平衡常数大小的因素：; 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------;;;;