第3章第1节金属的化学性质.pptVIP

第三章 金属及其化合物;赤铁矿 主要成分是Fe2O3;1、地壳中含量由多到少的前三位元素是 ； 含量最多的金属元素是 。;思考与交流;探究金属的化学共性？;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;;一.金属与非金属的反应;物理性质：;实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？;银白色金属;加热铝箔;金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。;为什么铝制品不易生锈？;2、镁、铝和铁分别与氧气反应;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au;还能与Cl2、S等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：;金属的化学性质：;第三章 金属及其化合物;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;二.金属与水的反应 ; 现 象 及 解 释;浮 熔 游 响 红;Na与水的反应;失2Xe- ，化合价升高，被氧化; 将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。;;总结：钠的物理性质和化学性质; 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?;科学探究：铁与水的反应;; ;3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2;★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）;小结：;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au;金属活动性顺序表;反应剧烈程度不同;2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;① 金属与水反应的难易 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。;1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。;2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4;第一节：金属的化学性质 第三课时;Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？;四、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应;铝的特殊性(两性)： 既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。;2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑;我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。;化学方程式有什么含义?;五、物质的量在化学方程式中的应用;H2 ＋ Cl2 2HCl;请总结：物质的量（n）与质量（m）、粒子数（N）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（C）关系。;例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。;（2）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;（3）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ;练习;解 ：（1）钠的摩尔质量是23g/mol。;（2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑;1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。;2、向500ml含一定量的NaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al的物质的量。 （2）参加反应的 NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 （3）生成标准状况下H2的体积。;54g