第4节、氨硝酸硫酸(新课).pptVIP

第四节 氨 硝酸 硫酸; 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。;;酚酞试液;实验现象：;3、氨的化学性质;; 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）;（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） ; 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。;N2;①铵盐不稳定，受热易分解;②铵盐与碱反应;5、氨的用途;（3）装置：;（6）尾气吸收：;2.棉花的作用：;第四节 氨 硝酸 硫酸（二）;一、硫酸;(二)浓硫酸;⑴ 吸水性;2. 浓硫酸 (2) 脱水性;现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。; 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？; 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。;结论：;② 与某些非金属反应;;（三）硫酸的用途：;硫酸;1、难挥发性 ;【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？;第四节 氨 硝酸 硫酸（三）;⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。;（二）硝酸的化学性质 ;2、不稳定性 ;3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O; 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应; ⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。;（三）硝酸的用途 p102;氧化性酸小结: ;浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比;1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。;2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液 ;3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ;4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（??）(A)C+浓HNO3?(B)FeO+HNO3??? (C)Fe2O3+HNO3???? (D) Cu+浓HNO3? ;6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液;硫及其化合物知识网络;氮及其化合物知识网络