第4节氨硝酸硫酸上课课件.pptVIP

第四节 氨 硝酸 硫酸;实验4-8 喷泉实验;讨 论：;1 氨的性质;B.氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应 ;（2）氨气与酸的反应 实验：把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近。 现象： ;（3）氨的催化氧化 ;　　　　　　氨的用途;2 铵盐;3 氨的实验室制法;3 氨的实验室制法;注意事项;自然界中氮的循环;思考与练习;思考与练习;【典例】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。;第2课时 硝酸和硫酸的氧化性;使指示剂变色：;一、硫酸的性质;2.浓硫酸的三大特性;一?浓H2SO4的脱水性和吸水性的比较;(3)强氧化性 ①（与铜反应）;②与木炭反应;仪器连接如下; 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟酸起反应。 此现象称 “钝化”。;此外，硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。;1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：;6.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性;二、硝酸;Cu与浓HNO3反应： ; 常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟酸起反应。;强氧化性;专题讨论 守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用 硝酸和金属反应时，随着反应情况不同，产物不同，有时甚至出现多种产物混合的现象(如NO、NO2混合；Fe2+、Fe3+混合等)，虽然反应复杂，但究其本质，参加反应的硝酸可分为两部分，一部分体现酸性与金属阳离子结合生成盐，一部分体现氧化性得到电子被还原为氮的低价化合物。;【问题探究】 1.mg Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成VL NO、NO2混合气体(标准状况下)，则参加反应的HNO3的物质的量是多少？;【即时训练】 1.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol;【探究总结】 1.硝酸在化学反应中表现性质的判断： HNO3既具有强酸性，又具有强氧化性，因此在化学反应中可表现氧化性或酸性，也可同时表现氧化性和酸性。 (1)若HNO3在生成物中以盐的形式存在，反应前后氮元素化合价不变，则只表现酸性。 (2)若HNO3在化学反应中全部被还原，生成物中无硝酸盐，则只表现氧化性。 (3)若HNO3在反应中氮元素化合价一部分降低生成NOx、N2或 同时生成硝酸盐，则HNO3既表现氧化性，同时又表现了酸性。;2.对硝酸强氧化性的正确认识： (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2)反应温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。 (3)硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为Fe(NO3)3，当铁过 量时为Fe(NO3)2。 (4) 在中性和碱性溶液中不表现强氧化性，但在酸性溶液 中表现强氧化性，与I-、Fe2+、 等不能共存。;1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。;1．对于下列事实的解释错误的是（　 ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性;2.（2012·上饶高一检测）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ） A.Cu与浓