第7章现代物理实验方法的应用.pptVIP

第七章 有机化合物结构表征;引言;(2)元素定性、定量分析;A 化学方法;第一节????电磁波谱的基本概念;电磁波的能量； E=hν=hc/λ E:电磁波的能量；h：planck常数（6.626×10-34J·S) ;第二节 紫外光谱;二、分子轨道能级图及常见电子跃迁类型;1.σ→σ*跃迁;4.π→π*跃迁 这是紫外光谱中最常见、最重要的电子跃迁形式。孤立π键的电子，π→π*跃迁吸收光在远紫外区(乙烯λmax=185nm，Kmax=10000)。但共轭双键π电子跃迁需要的光波进入近紫外区，且随着共轭链的增长，吸收的光波长增长，这种现象称为红移现象。;发色基：化合物中所含的C=C、C=O、C=N和N=O等不饱和基称为发色基。含发色基的分子可以吸收紫外和可见光，当其共轭程度增加时产生红移。 具有：π→π*，n→π* 助色基：含有未共用电子的基，如—NH2，—NR2，—OH，—OR，—SR，—Cl，—Br和—I等称为助色基，连到共轭链端上也能产生红移。 （能与π键形成P-π共轭体系，使化合物颜色加深的基团） 电子跃迁的类型及能量大小次序为： σ→σ*n→σ*π→π*(孤立) π→π* (共轭) n→π* 紫外光谱主要反映共轭体系和芳香族化合物的结构特征，其应用远不如红外光谱和核磁共振谱广泛。但紫外光谱的灵敏度很高，可用于某些化合物的定量分析。;三、Lambert-Beer定律和紫外光谱图;四、紫外光谱图表示方法;五、?????????? 紫外光谱与有机化合物结构的关系;六、图谱的解析;七、 紫外光谱的应用 ;（三）定量 （四）研究化合物相互作用; 红外光谱(infrared spectroscopy，缩写为IR)是物质吸收红外区光，分子中原子振动能级、转动能级发生变化而产生的吸收光谱，又称振转光谱。一般红外光谱仪使用的波数为400—4000cm-1，属中红外区，相当分子振动能级，故红外光谱也称为振动光谱。分子的振动是键合的原子通过化学键而引起的伸缩或弯曲运动。所有的有机物质在红外光区都有吸收谱带产生。因而红光外光谱可应用到所有的有机化合物结构的表征上，是有机化合物结构研究不可缺少的工具。;一、红外光谱的产生及其与有机化合物分子的关系;振动时键长不变键角变化;二）、键的性质与红外吸收; 当振动频率和入射光的频率一致时，入射光就被吸收，而同一基团总是相对稳定地在某一特定的范围内出现吸收峰。;C 减弱键的强度的共轭效应能使吸收向低频方向移动。;;; 特征吸收较多地集中在4000—1400 cm-1区域之内的高频区。该区常称作化学键或官能团的特征频率区。;三、红外吸收光谱图及其解析;(二)谱图解析;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;解 从分子式可知，该化合物可能为烯烃或环烷烃。3079nm-1处有吸收,说明存在不饱和碳相连H,可能为烯,在1642nm-1处还有C=C伸缩振动吸收,进一步证明烯基存在。在993 nm-1和910 nm-1处有吸收，可知该化合物为单取代烯烃，在1462 nm-1和1379nm-1为甲基的吸收. ;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;双甲基丙烯酰-?-环糊