第一讲s区元素—2013.pptVIP

Part One s-Block Elements;目录;学习要求;s区;一、s区元素的通性;;2、元素符号及英文名称：;3、s区元素的特性常数：;元素;元素;元素;4、元素的通性及特性：;④ 溶解性： 碱金属盐一般均易溶于水，不水解； 碱土金属的氯化物、硫化物、硝酸盐可溶于水，其它盐类和氢氧化物溶解度较小。 ⑤ 碱金属原子可以共价结合成分子： 例如：Na2 ⑥ 锂、铍的特殊性： 原子和离子半径小，为2电子构型，有效核电荷大——极化能力强，其化合物具有明显的共价性。;二、单质及其化合物的性质;② 置换反应： 碱金属和碱土金属单质与水或非氧化性酸发生强烈置换反应，放出氢气。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 问题: E?Li+/Li = -3.040v＜ E?Na+/Na = -2.713v，说明Li的还原性大于Na；但是，Li的化学活泼性实际小于Na，为什么？;③ 以化合物的形式存???自然界。 ④ 银白色金属，半径较大，金属键较弱，质软易切割。 ⑤ 焰色反应：;;⑥ 碱金属和碱土金属(铍和镁除外)溶于液氨，形成具有导电性的蓝色溶液。 Na + (x + y)NH3 = Na(NH3)+x + e(NH3)-y (蓝色) 氨合钠离子 氨合电子 Ca + (x + 2y)NH3 = Ca(NH3)2+x + 2e(NH3)-y (蓝色) 氨合钙离子 氨合电子;2、氧化物：; 氧化物与水反应生成氢氧化物，反应活性从上到下依次增强。;② Peroxides：;O2的分子结构和性质：;O22-的分子结构：;③ Superoxides：;④ Ozonides:;3、氢氧化物：;4、常见盐类：; 碱土金属的盐类比相应的碱金属溶解度小，许多是难溶物。 热稳定性： 碱金属盐一般具有较高的热稳定性。 碱土金属盐的热稳定性较相应的碱金属盐低。 原因：碱土金属离子半径小，正电荷高，离子极化作用强。 而阴离子半径越大，变形性越大，盐稳定性越差。;键型：;水合盐：;常见重要盐类：;5、配合物：;三、锂、铍的特殊性与对角线规则：;原因：;2、铍的特殊性：;3、对角线规则：;原因解释——离子的极化能力：;四、重要离子的鉴定：;2、钾离子的鉴定：;3、镁离子的鉴定：;4、钙离子的鉴定：;5、钡离子的鉴定：;作业题;Class is over.