2011-2012高二化学（理）.doc

PAGE  PAGE 8 2011~2012学年度第一学期质量检测 高二化学（理） 题 号第Ⅰ卷第 Ⅱ 卷总 分1~141516171819得 分本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Al：27 S:32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。 1、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 A．蛋白质属于有机高分子化合物 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．蛋白质是生命活动的基础，水解的最终产物都是氨基酸 D．可以采用多次盐析或渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 A.HClO 电子式： B.苯分子的比例模型 C.甲醇的结构简式：CH3OH D.1,2-二溴丙烷的结构简式可表示为CH2BrCHBrCH3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1molCH3CH2OOCCH3含有8NAC–H键 B．标准状况下，5.6L C2H5OH所含的氢原子数为1.5NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NA个NH+ 4 4．取代反应、加成反应、消去反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是 ①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇　 ⑤氯乙烷制备乙烯　 ⑥乙酸乙酯在碱性条件下水解 A. ④⑥ B.①⑤ C.④⑤ D. ①② 5.请根据元素周期表和物质结构的有关知识，判断下列说法中，正确的是 A．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 6.右图是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H= －92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 molH2反应后放出 的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184kJ·mol－1 Q22Q1 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.溴水溶液中： Mg2+、Cl－、Fe2+、SO42－ B.pH=2的溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C. Na2CO3溶液中：K+、Na+、NO3－、OH－ D. 在乙醇的水溶液中：H+、SO42－、Na+、Cr2O72－ 8．根据右图，判断下列说法中错误的是 A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋ 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO3－ + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ C．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO D．制备乙酸乙酯时将产生的蒸汽导入饱和碳酸钠溶液：CO3 2－ + 2H+ == H2O + CO2↑ 10.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　　 选项操作现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入Cl2溶液变黄。再加CCl4震荡，上层呈紫色KI溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，仍然浑浊C17H35COONa溶液D通入NH3，析出白色沉淀，继续通入NH3至过量，沉淀消