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5-3利用化学方程式简单计算

利用化学方程式的简单计算;学习目标;(1)表示化学反应的反应物、生成物和反应条件; (2)表示化学反应的各物质的质量关系; (3)表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。;化学方程式的含义:以电解水的反应为例;化学方程式表示反应前后各物质的质量关系,即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。;  氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。   水是生命之源,找到合适的催化剂,即可利用光能将水分解制取氢气。;  要想知道汽车能跑多远,就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气?;思路2:利用化学方程式来计算。;一、已知反应物的质量求生成物的质量;;例1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?;二、已知生成物的质量求反应物的质量 ;电解9g水,能得到氢气的质量为多少?小明的解法如下: 解:设能得到氢气xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 32×9g 18 答:能得到氢气16克。 ;根据化学方程式计算的注意事项:;根据化学方程式计算的四种类型;在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误:;【三个要领】;三、有关不纯反应物或生成物的计算。;例3:足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43g/L) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?;四.关于质量和体积间的换算;讨论:;某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下: ;练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1:4 B. 1:9 C. 4:1或1:9 D. 1:4或1:9;例1:金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热,充分反应后,停止加热并继续通氢气直到试管冷却,称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量?(混合物计算题);方法一: 解:设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 ==== Cu + H2O 80 64 0.92克–x 0.76克–x; 方法二: 解:氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克÷ = 0.16克÷(16/80) =0.8克 答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。; 方法三:设参加CuO的量为x(差量法) CuO + H2====Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.76g

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