5-3利用化学方程式简单计算【上课用】.pptVIP

利用化学方程式的简单计算;学习目标;复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。;（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。;化学方程式的含义：以电解水的反应为例;请你思考;　　要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？;思路2：利用化学方程式来计算。;[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？;------- = ---------;Y = --------------- 245;MnO2;氢气; 练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？;CO2;2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。;2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑;1．根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）; (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式;3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 ?? 气???质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） ?? 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）;例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ ;例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。;若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。;1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ） A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁 2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ） A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较;3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ） A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4 ;4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ） ? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水?? B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水???? D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 ;5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （