5物质结构及元素周期律.pptxVIP

专题五 物质结构和元素周期律;1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。 9.了解物质的组成、结构和性质的关系。;;考点一 微粒结构及相互作用力;原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应??以下五个方面掌握。 1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数;2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。;3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。;4.巧记10e－、18e－ 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：;5.澄清化学键与化合物的关系;1;;题组二　“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用 3.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________。 解析　18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为 H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF ＋O2。;;;;小技巧 若10e－微粒满足关系：;;5.(2015·上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有(　　) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种;考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律; 核心精讲;;;“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)＞r(Cl)　r(Fe2＋)＞r(Fe3＋);4.金属性、非金属性判断的三种模型;5.“跳出”六个认识误区 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价)。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 (4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。 (5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价)。;(6)误认为负极的金属性一定大于正极的金属性。在利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。;6.建立“位、构、性”关系模型 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有： (1)根据原子或离子的结构示意图推断 ①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。 如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。 ②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。;(2)根据元素化合价的特