6-1-1化学反应速率.pptVIP

化学反应速率;[思考];A + B → C + D;　化学反应速率;一：化学反应速率;例1：观察与思考， H2O2 分解，求0-20min的反应速率;0.1;例： A + 2B = 3C ;求算化学反应速率时应注意的几点;练习：;思考;思考？;二、影响化学反应速率的因素：;影响化学反应速率的因素：; 实验：在不同浓度的Na2S2O3溶液中同时加入同体积同浓度的稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O观察出现黄色混浊的快慢，结果是浓溶液的反应速率大;注意：① 固体或纯液体的浓度是一个常数（因为其密 度是一个常数）。不是任何物质的浓度都可改变。;注意：①改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系中各种物质的浓度改变。压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变反应速率的； ;通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：;　温度对化学反应速率的影响;例：10℃时某反应经过4分钟明显出现浑浊， 40℃ 时看到明显现象需要多长时间？ （若温度每升高10℃， 反应速率增大到原来的2倍）;催化剂：能改变反应速率，而本身的质量和化性在反应前后不变。催化剂具有选择性：即催化剂只对某一反应或某种反应起催化作用。使用正催化剂，可加快反应速率，使用负催化剂，可减慢反应速率，未特殊指明时，均指正催化剂。 ;改变条件对反应速率的影响;练习——化学反应速率的影响因素;课堂练习; 2、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在2min内可表示为VA =0.5mol/L.min， VB =1.5mol/L.min则x和y的值为（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1 3、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（ ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） mol/L.min A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18 5、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量???粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、硝酸溶液