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高2化学弱电解质的电离盐类的水解
第2节 弱电解质的电离
盐类的水解;一、强电解质和弱电解质; 思考与讨论:; 在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时,电离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。;特征;思考:
怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?
电离程度相对大小怎么比较?
; 2.电离平衡常数(K)
------弱电解质电离程度相对大小的参数;Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L;
;H3PO4;对多元弱碱的电离,一步写出; ;(1)温度;右;练习:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+; 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗? ;练习1:;练习2:;C;练习4:;练习5:氯气溶于水的反应是一个可逆反应。;思考: 通过那些事实(或实验)可以证明CH3COOH是弱电解质?;二、 盐类的水解;pH值测定方法; 以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析;NaCl;KNO3;+;Al2 (SO4) 3;问:醋酸钠溶液中有哪些离子存在?
哪些离子可以相互结合? ;问:碳酸钠溶液中有哪些离子存在?
哪些离子可以相互结合? ;CH3COONH4;一、盐类的水解;1、一般模式:;2、不同类型盐的水解方程式的书写:
(1)一元弱酸强碱盐:如CH3COONa
(2)一元弱碱强酸盐:如NH4Cl
(3)多元弱酸强碱的正盐:如Na2CO3
(4)多元弱碱强酸盐:如AlCl3
(5)多元弱酸的酸式强碱盐:如NaHCO3、
Na2HPO4、NaH2PO4;3、注意事项:
(1)盐类水解是可逆反应,水解方程式中用可逆符号连接,而不使用等号。
(2)一般水解程度小,水解产物少,通常不生成 沉淀和气体,不标“↓” “↑”符号,生成物如(H2CO3、 NH3.H2O )也不写成分解产物。;;;;(三)影响盐类水解的因素;1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。;已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡,
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.;条件;(1)浓度:;①若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方程式用等号,沉淀和气体用箭号??
②若不能生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻底,方程式用( ),气体不用箭号。
如Al2S3 水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
; Al3+;练习
1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小,可加入的物质是( )
A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈 ,加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是 ,原因: (用离子方程式和简要文字说明表示) 。;(四)盐类水解的应用;2、配制和储存易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。;3、比较盐溶液酸碱性的强弱;练: 物质的量相同的下列溶液,由水电离出的
H+ 浓度由大到小顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②① B. ①②③④
C. ③②④① D. ③④①②;4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。;5、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解
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