高2化学原电池公开课课件.pptVIP

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2017-04-20 发布于北京
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高2化学原电池公开课课件.ppt

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高2化学原电池公开课课件

第四章电化学基础; [学习目标]： 1.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应式； 2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向； 3.了解盐桥在原电池中的应用； 4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。 [重点]：原电池的工作原理 [难点]：电极(半电池)反应、电池反应方程式的书写; ;形形色色的电池;复习回顾;（可以）;1、组成原电池的条件;外电路:;探究实验;对锌铜原电池工作原理的进一步探究;;设计如下（书P71图4-1）所示的原电池装置图; 盐桥的作用：（1）构成通路，（2）平衡电荷。;Mg Al;Mg Al;4、原电池的正负极判断方法;1、判断电极反应。 2、确定合适的电极材料和电解质溶液;请根据氧化还原反应 : Zn(s)+ Fe2+ (aq) =Zn 2+ (aq)+ Fe (s) 设计成原电池，画出简易装置图。;Zn ;1、下列哪个反应不能设计成原电池( ) A、锌和硫酸 B、甲烷和氧气 C、一氧化碳和氧气 D、盐酸和氢氧化钠;2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极;3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a ;原电池;体验高考