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高一化学《化学中常用的物理量-物质的量》课件
？;;你熟悉的知识; 科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。; 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 ;第 3 节
化学中常用的物理量
——物质的量;资料;一、物质的量及其单位------摩尔; 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
;0.012kg 12C;;1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等
3 、”物质的量“四个字不能增减
4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒
如:1mol H2O
1mol H+
1mol C
能否说 1mol氧或1mol氢;【判断正误】;【课堂练习】;;0.5mol的O2中有多少个氧分子？;【课堂练习】;【迁移·应用】;1mol;使用摩尔概念时的注意事项;1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。;阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢?
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