高中化学第3章《难溶电解质的溶解平衡》课件新人教版选修4.pptVIP

第四节　难溶电解质的溶解平衡 ;课程标准导航 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。 3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 ;;如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示为：_________________________________。;2．特征 ;3．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于____________时，反应就达完全。 ;2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 ;(2)方法 ①酸溶解法 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中 ;溶解度更小;①：_______________________， ②：____________________________， ③：______________________________。 ;CuSO4;???主体验 1．如下对“难溶”的理解正确的是(　　) A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 ;D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已绝对沉淀完全 解析：选C。难溶是指溶解度小于0.01 g。 ;2．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 ;C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。 ;3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 ;;要点归纳 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质 (2)外因： ①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 ;②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移 动。 ③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移 动。 ④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 ;2．实例 难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。 ;即时应用 ;B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 ; 探究导引2 Ksp的大小与溶液离子的浓度有关 吗？ 提示：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关, 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 ;要点归纳 1．溶度积Ksp定义 在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时,离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。 ;Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 ;特别提醒 (1)溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定 时)。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度 越小。 ;即时应用 ;;B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固 体，AgCl沉淀的溶解量不变;【解析】　AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－结合生成固体AgCl的速率,A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进固体物质的溶解，C项错误，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如Ca(OH)2； ;向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，降低AgCl的溶解量，D错误。 【答案】　A;【名师点睛】　沉淀溶解常用的方法 ; 向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象