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高中化学竞赛辅导课件第17章d区元素二
第十七章 d区元素(二);§17.1 铜族元素;17.1.1 铜族元素的单质;3.化学性质;所以不可用铜器盛氨水。;与X2作用;HCl;③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。;难溶物：
CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S;几种常见的铜的化合物：;配合物:CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-;Cu(II)的配合物多为4配位;对[Cu(H2O)4]SO4·H2O结构的解释有两种;2.银和金的化合物;银的化合物的特点：;颜色
AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4 Ag2S
白 浅黄 黄 褐 砖红 黑;17.1.3 水溶液中铜族元素的离子及反应;水溶液中：稳定性 Cu(I)Cu(II);Cu2+ 0.859V CuI - 0.185V Cu
Cu2+ 0.447V CuCl2- 0.232V Cu
Cu2+ 0.561V CuCl 0.117V Cu
Cu(NH3)42+ 0.013V Cu(NH3)2+ -0.128V Cu;高温，固态时：稳定性 Cu(I)Cu(II);4.Ag(I)离子的反应;③;鉴定S2O32-：;5.Ag+序;6.Ag+的鉴定;§17.2 锌族元素;17.2.1 锌族元素的单质;化学性质;与S的作用;与酸反应;17.2.2 锌族元素的化合??;2.硝酸盐;17.2.3 水溶液中锌族元素的离子及反应;3.与S2-的作用;4.Zn2+的鉴定（碱性条件）;汞的重要反应;若Hg2+是由Hg(NO3)2溶液提供，则：;胺基氯化汞;加 有利于平衡右移;4;反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+
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