高中化学选修3第2讲分子结构与性质.pptVIP

第2讲　分子结构与性质 ;考点突破;基础梳理 抓主干 固双基;2.共价键种类;3.键参数 (1)概念; (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称 。;中心离子 ; 相同、 相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的,如CO和 。;(2)中心原子A有未用于形成共价键的价电子,有孤电子对,则n=2时V形、n=3时 形。;180° ; (1)键的极性 ①极性共价键是指由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负电性,电负性较小的原子呈正电性,简称 键。 ②非极性共价键是指由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,简称 键。 (2)分子的极性 ①如果组成分子的正电中心与负电中心 ,这种分子称为非极性 分子。 ②如果组成分子的正电中心与负电中心 ,这种分子称为极性 分子。;(3)键的极性与分子的极性的关系;2.范德华力与氢键;3.溶解性;越强 ;自主整理;考点突破 解疑难 提知能;解析: (1)基态硅原子有三个电子层,最外层能量最高,其符号为M,3s轨道数为1,3p为3,3d为5,合计轨道数为9,电子数为4。 (2)在硅晶体中,硅原子间以共价键结合,晶胞的6个面中各有一个硅原子,依据均摊法知,面心位置贡献了3个硅原子。 (3)①物质内化学键的强弱影响物质的稳定性,进而影响物质构成种类数。 ②Si—H键的键能小,稳定性差,SiH4易生成稳定性强的氧化物。;归纳总结;跟踪训练;D ;考点二 分子的性质;(2)氢键 ①形成氢键的只能是F、O、N的含氢化合物。 ②分子间氢键使物质的熔、沸点升高、溶解度增大,如熔、沸点H2OH2S,NH3极易溶于水。 ③分子内氢键使物质的熔、沸点降低,如沸点邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛。 2.分子的极性 (1)极性分子和非极性分子;(2)键的极性与分子极性 分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定:;(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 分子中的中心原子最外层电子若全部成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。 ;典型例题;(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是　　　　　　　　　;酸根呈三角锥结构的酸是 　　　　(填化学式)。? (4)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中,阴离子为　　　　,阳离子中存在的化学键类型有　　　　;该化合物加热时首先失去的组分是　　　　,判断理由是 。 　 。?;变式训练;(2)强　强 (3)90NA　结构相似的分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点是Si60N60C60;成键原子半径越小,形成的共价键越强,断键所需能量越多,故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60(合理答案均可) (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O;点击进入课堂演练